Question

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：做題時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，本題中：
A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動(dòng)的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確；
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動(dòng)方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；
C、從催化劑對(duì)平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個(gè)方面考慮，一是壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，二是溫度對(duì)平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．

解答：解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且V_正＞V_逆，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時(shí)注意兩個(gè)方面的問題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時(shí)有三個(gè)變量時(shí)，使其中之一不變，討論另外兩個(gè)變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時(shí)間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大．