Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^—離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為

1. A.
   A>B
2. B.
   A=10^-4 B
3. C.
   B=10^-4 A
4. D.
   A="B"

Answer 1

B
試題分析：NaOH自身能電離出OH^-，所以溶液中的H⁺是水電離出來的，因此水電離的OH^-為10^-9mol/L，CH₃COONa自身不能電離出OH^-，所以溶液中的OH^-都是水電離出來的，因此水電離的OH^-為10^-5mol/L。所以A=10^-4 B。答案選B。
考點：水電離的離子濃度
點評：酸和堿都抑制水的電離，鹽促進水的電離。