Question

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：

①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ （填寫序號(hào)）

最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫序號(hào)）

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

 

Answer 1

（1）> ；c(Na+)=c (CH3COO-)> c(H+)=c c(OH-).

（2）< NH4++H2ONH3·H2O+H+ （3）②>①>③； ②>①=③ ；（4）< （5）<

【解析】

試題分析：（1）由于醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③>⑥; 根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)＋c(H+)=c (CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液呈中性， c(H+)=c c(OH-)，所以c(Na+)=c (CH3COO-)，在鹽溶液中鹽電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以c(Na+)=c (CH3COO-)> c(H+)=c c(OH-)；（2）由于HCl是強(qiáng)酸，NH3·H2O是弱堿，所以將等體積的①、⑤混合，則恰好完全發(fā)生產(chǎn)生鹽NH4Cl,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,最終使溶液中的H+的濃度大于OH-,所以溶液顯酸性，pH<7，水解的離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，由于溶液中c(H+)關(guān)系是：②>①>③，所以反應(yīng)的初始速率由快到慢的為②>①>③，因?yàn)榱蛩崾嵌�元酸，而鹽酸和醋酸是一元酸，所以最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②>①=③ ；（4）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，由于會(huì)對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，所以醋酸的酸性比原來(lái)還小，混合液的pH 大小關(guān)系為①<③; （5）NH3·H2O是弱堿，部分電離，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以溶液中離子的濃度NaOH>NH3·H2O故溶液的pH ⑤ <⑥。

考點(diǎn)：考查溶液中兩種濃度的大小比較、還小反應(yīng)速率的計(jì)算、溶液的酸堿性的知識(shí)。