Question

如圖，某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用______
A、氯化鋁　　　 B、生石灰　　C、五氧化二磷　　D、燒堿
（2）實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），在標況下需______L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應的試劑名稱填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：______．
（5）有同學認為D中除了有氯化銨生成外，還應有其他物質(zhì)生成，你認為他的理由是______．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）A、C都能夠和氨水反應，無法制取氨氣；B、D都可以使?jié)獍彼�迅速產(chǎn)生氨氣，故答案的：BD；
（2）1L溶液的質(zhì)量為：1.19×1000×1=1190（g），c（HCl）==11.9（mol/L），1L溶液中，n（HCl）=11.9mol，標況下，V（HCl）=22.4×11.9=266.56（L），故答案是：11.9mol/L；266.56；
（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，故用飽和食鹽水出去氯氣中混有的氯化氫，所以B為飽和食鹽水；濃硫酸不與氯氣反應，干燥效果好，故制取氯氣常用濃硫酸作干燥劑，故C為濃硫酸；E是干燥氨氣的試劑，通常使用堿石灰，故E為堿石灰，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰；
（4）鑒定該固體是氯化銨，需要分別鑒定銨離子和氯離子，銨離子檢驗方法是：先加入溶液，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明銨離子存在；氯離子檢驗方法是：先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明氯離子存在，故答案是：NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化銨生成，根據(jù)電子守恒，氯氣中的氯元素得到電子，化合價降低，一定還有失去電子，化合價升高的元素；由于D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒有白煙產(chǎn)生，可以斷定氨氣中的氮元素應后生成了氮氣，發(fā)生的反應為2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl，
故答案為：化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應得失電子相等的規(guī)律；2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl．
分析：（1）F是氨氣的制取裝置，選取的固體能夠吸收濃氨水中水分，放出氨氣；
（2）取1L溶液求算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度即可；標況下V_m=22.4L/mol；
（3）B、C分別是制取Cl₂時除雜和干燥的試劑；E是干燥NH₃的干燥劑；
（4）分別檢驗NH₄⁺和Cl^-用到的試劑；
（5）①氧化還原反應電子守恒；②說明生成了氮氣．
點評：本題考查了氨氣的制取、氯氣的制取方法，涉及了干燥劑的選用、物質(zhì)的量濃度計算，題量稍多，難度適中．