19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Z、W均可形成兩種常見(jiàn)氧化物
B．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
C．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

分析 X元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則其次外層是K層，L為最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z原子半徑在同周期元素中最大，其原子序數(shù)大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W，即Na2W，W為-2價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則W為S元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則其次外層是K層，L為最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z原子半徑在同周期元素中最大，其原子序數(shù)大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W，即Na2W，W為-2價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則W為S元素，
A．C、Na、S分別可形成CO和二氧化碳、氧化鈉和過(guò)氧化鈉、二氧化硫和三氧化硫，故A正確；
B．Na、F在自然界中以化合態(tài)存在，但C和S在自然界中存在游離態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．Y為F元素，位于ⅤⅡA族，F(xiàn)的最高化合價(jià)為0，不是+7，故C錯(cuò)誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號(hào)）；
③A、B、C的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是F-（填離子符號(hào)）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱），氧化性最強(qiáng)的是H-O-Cl（填結(jié)構(gòu)式）．
（2）寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陽(yáng)離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學(xué)式是CaF2，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有12個(gè)；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請(qǐng)寫(xiě)出G的核外電子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm3，求NA的表達(dá)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c-a-b）　kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出 Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 0.15mol Br電子為0.25 mol．
（2）海水提鎂的一段
工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g
③在制備 MgCl2固體時(shí)，通入 HCl 氣體的目的是抑制氯化鎂水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》一書(shū)中汞的描述：“…．得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃牙為根”根據(jù)你的理解，這里與汞反應(yīng)的黃色物質(zhì)所謂“黃牙”是指（　�。�
A．金B．硫C．銅D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過(guò)氧化鈉反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知一定條件下體積不變的密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
B．相同條件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的總鍵能小于2molNH3（g）的總鍵能
C．相同條件下將2molN2和6molH2置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，Q2=2Q1
D．相同條件下氣體密度不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤經(jīng)氣化或液化這兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程都可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．石油裂解目的是提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明兩者都有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案