【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:

已知反應(yīng):nCH2=CH-CH=CH2

請完成下列各題:

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________,C__________。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)① :____________________;

反應(yīng)③ :____________________;

反應(yīng)⑦ :____________________。

【答案】CH2=CHCl CH≡C-CH=CH2 CH≡CH+HClCH2=CHCl CH≡CH+HCNCH2=CH-CN

【解析】

（1）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙炔與HCl加成生成的A為CH2=CHCl，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯；乙塊與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH2=CHCN，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈；兩分子乙炔聚合生成的C為CH≡C-CH=CH2，C與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為CH2=CCl-CH=CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠，根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為：CH2=CHCl；CH≡C-CH=CH2；

（2）反應(yīng)①為乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH=CH+HClCH2=CHCl；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CH≡CH+HCNCH2=CH-CN；反應(yīng)⑦發(fā)生的是加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：n ，故答案為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；CH≡CH+HCNCH2=CH-CN；n 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是有機(jī)合成重要的中間體，其合成路線如圖：

(1)H中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)的名稱為 _______。

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

(5)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)以乙烯和為原料，制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

（1）A的化學(xué)名稱為___；由A生成B的反應(yīng)類型為__。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）寫出③和④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)③：___。

反應(yīng)④：___。

（4）富馬酸不能發(fā)生的反應(yīng)___。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出___LCO2（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關(guān)該電池說法不正確的是（ ）

A.A 電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應(yīng)：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充電時(shí)，電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的為

A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3

B.生成lmolO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.若有5mol水做還原劑時(shí)，被BrF3還原的BrF3為mol

D.若有5mol水參與反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫元素是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。

從圖1中選擇符合圖2要求的 X 、Y 代表的物質(zhì)：X ______、Y ________。

(2)硫酸是重要的化工原料，小組同學(xué)對硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過程如下：

①上述工業(yè)制硫酸過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III” )

②黃鐵礦( FeS2 ) 中S為- 1價(jià)，完成過程 I 的化學(xué)反應(yīng)方程式：______FeS2十______=_____Fe2O3+ _____SO2↑

③過程 II 中，小組同學(xué)在 500°C 和 10l kPa 條件下，將一定量的 SO2 和 O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用氣體傳感器測量各組分的濃度見下表

反應(yīng)時(shí)間/ s

0

10

20

30

40

50

60

70

100

c ( SO2 ) / ( mol L -1)

10

7

5

3.5

2

1

1

1

1

c ( O2 ) / ( mol L -1)

5

3.5

a

1.75

1

0.5

b

0.5

0.5

c ( SO3 ) / ( mol L -1)

0

3

5

6.5

8

9

9

9

9

數(shù)據(jù)分析，表中 a 、b 代表的數(shù)值分別是：a =________、b = _______；小 組同學(xué)判斷 SO2 和 O2的 反應(yīng) 50 秒后處于平衡狀態(tài)，他們的判斷依據(jù)是___________。

(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略)。回答相關(guān)問題

①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________。

②裝置 A 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________；證明的產(chǎn)物是___________ 。

③裝置 C 的作用是_______________ 。

④該同學(xué)認(rèn)為，如果去掉裝置 B 也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的驗(yàn)證，該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推理過程是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的 Fe3＋和未反應(yīng)的 Fe3＋的物質(zhì)的量之比為：

A.4：3B.3：2C.2：3D.1：4

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