醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

4.0

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

7.8

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

完全溶解時(shí)的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)_______,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

(3)過(guò)濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③_______。

(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。

(6)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(保留四位有效數(shù)字)

③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

關(guān)于反應(yīng):HgS+O2=Hg+SO2,下列敘述不正確的是

A. O2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-

C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (  )

A. OH-+HCl===H2O+Cl-

B. Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

D. Fe+2H+===Fe3++H2↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省廣州市高一上學(xué)期期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 氧化劑是P

B. Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原的CuSO4有1.5 mol

D. 被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省廣州市高一上學(xué)期期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. Na與氧氣反應(yīng)因氧氣用量不同,產(chǎn)物不同

B. Na2O和Na2O2中陽(yáng)陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1

C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性,它們都屬于堿

D. Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿,它們都屬于堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有c(FeCl3)=0.2 mol/L、c(FeCl2)=0.1 mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B. 可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體

D. 加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為:Fe2+ +2Fe3+ +8OH- =Fe3O4 +4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母序號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2-,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。

②酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是 (  )

現(xiàn)象或操作

解 釋

A

KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去

SO2具有漂白性

B

配制SnCl2溶液時(shí),先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒

抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-

D

向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可鑒別的是(  )

A. KOH和Al2(SO4)3 B. Ca(OH)2溶液和NaHCO3

C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4

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