1840年蓋斯指出：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答：

⑴ 已知熱化學(xué)方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395.41KJ/mol

C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393.51KJ/mol

則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是____________________

⑵ 燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是____________________________，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是__________。

⑴ C（S，金剛石）== C（S，石墨） △H = －1.9KJ/mol，石墨

⑵ P4（S，白磷）== 4P（S，紅磷） △H = －73.56KJ/mol，紅磷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．”這是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱(chēng)為蓋斯定律．已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)，放熱還是吸熱？
放熱
放熱
，其數(shù)值是
1.90kJ
1.90kJ
_，由此看來(lái)更穩(wěn)定的是
石墨
石墨
．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
Q-393.51
395.41-Q
Q-393.51
395.41-Q
（用含Q的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(固·金剛石)+O2(氣)CO2(氣)；ΔΗ=-395.41 kJ，C(固·石墨)+O2(氣)CO2(氣)；ΔΗ=-393.51 kJ，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：          。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：        。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_______(用含Q的代表式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱(chēng)為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：___________。由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________（用含Q的代數(shù)式表示）。
　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同�！边@是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱(chēng)為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來(lái)更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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