用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C．常溫常壓下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．1升物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 數(shù)目為 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I2+SO32-+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Ba2+、SO32-、MnO4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無色，下列判斷正確的是

A．該溶液中肯定不含I-

B．該溶液中可能含有Ba2+

C．該溶液中肯定含有NH4+

D．該溶液中可能含有MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B、室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某無色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為896mL；

（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為6.27g，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘渣。

據(jù)此回答：

①用稀鹽酸洗滌沉淀時反應(yīng)的離子方程式為 ；

②含有的陰離子及其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度依次是 ；

③對是否存在K+的判斷依據(jù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省德惠市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

區(qū)分氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)方法是

A．布朗運(yùn)動 B．電泳 C．膠體聚沉 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1mol K2SO4中含K++數(shù)約為

A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NO

C．Na+、K+、CO、Cl－ D．Ba2+、K+、HCO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后NH3的濃度為w mol•L﹣1，放出熱量為Q2 kJ．

（1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 ；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系 。

（3）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號） ．

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? b．增大壓強(qiáng) c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入1molN2和3 molH2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

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