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13．恒溫恒容下，將4molA和2molB通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余0.8molB，并測(cè)得C的濃度為1.8mol/L．
（1）X=3
（2）從開(kāi)始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）
（3）氣體A的轉(zhuǎn)化率為60%．

分析 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余0.8molB，則消耗B的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，測(cè)得C的濃度為1.8mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為1.8mol/L×2L=3.6mol，則
                    2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始（mol）   4            2           0
轉(zhuǎn)化（mol）  2.4           1.2        1.2x
平衡（mol） 1.6           0.8        3.6
則有1.2x=3.6，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知1.2x=3.6，x=3，故答案為：3；
（2）從開(kāi)始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為3.6mol2L2min=0.9mol/（L•min），故答案為：0.9mol/（L•min）；
（3）氣體A的轉(zhuǎn)化率為2.44×100=60%，故答案為：60%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，題目難度中等，注意利用物質(zhì)的量的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2高溫高壓_催化劑2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
①在鐵粉存在下，苯與液溴的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
②氯乙烷與NaOH水溶液共熱可生成乙烯
③甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同
④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵
⑤用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
⑥用水可區(qū)分苯和溴苯．
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）△_MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-?充電放電2VCl3+Br-．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)
B．放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238g•mol-1，原子個(gè)數(shù)比力1：1：4）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：將11.9gX與水共熱，生成一種氣體單質(zhì)和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液A．A的焰色反應(yīng)呈黃色，A中加入足量的BaCl2溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）X的組成元素為Na和S、O（用元素符號(hào)表示），其化學(xué)式為Na2S2O8．
（2）X氧化能力極強(qiáng)，且對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝．在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式S2O2−8+2OH−+SO2−3=3SO2−4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2
C．CO2的結(jié)構(gòu)式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度壓強(qiáng)下，NO在某恒容密閉容器中分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)B．反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)增大
C．Y、Z的化學(xué)式分別是N2O、N2O3D．Y、Z的化學(xué)式分別是N2O、NO2

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