Question

12．a(chǎn) g CuO、Al₂O₃、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大．則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項(xiàng)	酸溶液	c（NaOH）
A	pH=1的硫酸	0.4mol/L
B	pH=1的硝酸	0.4mol/L
C	0.1mol/L的硫酸	0.2mol/L
D	0.1mol/L的鹽酸	0.2mol/L

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到沉淀的量最大時(shí)，加入氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量與酸中氫離子的總物質(zhì)的量一定相等，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，20mL該硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.4mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.004mol，氫氧化鈉過量，部分氫氧化鋁溶解，生成的沉淀不是增大，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，20mL該硝酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.4mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.004mol＞0.002mol，氫氧化鈉過量，部分氫氧化鋁溶解，生成的沉淀不是增大，故B錯(cuò)誤；
C.20mL 0.1mol/L的硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，10mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.002mol＜0.004mol，酸過量，氫氧化鈉不足，生成的沉淀不是增大，故C錯(cuò)誤；
D.20mL 0.1mol/L的鹽酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.002mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，此時(shí)生成的沉淀最大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確堿溶液中氫氧根離子與水溶液中的氫離子物質(zhì)的量相等時(shí)，生成的沉淀量最大為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．