Question

11．將10ml0.01mol/LBaCl₂溶液和10ml0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的濃度為3.6×10^-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）

Answer 1

分析 BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算混合溶液中Cl^-濃度，再據(jù)Ksp（AgCl）=1.8×10^-10計算Ag⁺的濃度．

解答 解：BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反應后溶液中Cl^-的物質的量濃度為$\frac{0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.005mol/L，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，所以Ag⁺的濃度為$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-3}}$=3.6×10^-8 mol/L，
故答案為：3.6×10^-8 mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、據(jù)沉淀的溶度積的有關計算等，比較基礎，關鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質的量．