Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有N_A個(gè)分子

    B． 0.1molAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l N_A個(gè)

    C． 常溫常壓下46gNO₂和N₂O₄的混合氣體含有3N_A個(gè)原子

    D． 0.1molCl₂與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、標(biāo)況下，是CCl₄是液態(tài)；

B、一個(gè)Al（OH）₃膠粒是多個(gè)Al（OH）₃的集合體；

C、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來計(jì)算；

D、Cl₂與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答：  解：A、標(biāo)況下，是CCl₄是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、一個(gè)Al（OH）₃膠粒是多個(gè)Al（OH）₃的集合體，故生成膠體粒子的數(shù)目少于0．l N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量n===1mol，而1molNO₂中含3mol原子，故含有的原子個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故C正確；

D、Cl₂與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反應(yīng)中1molCl₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．