【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時H+向左移動,生成的物質(zhì)X是NH4Cl
B. 通入H2的一極為正極
C. 通入N2的電極反應(yīng)為:N2+6H+-6e-=2NH3
D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大
【答案】A
【解析】以N2、H2為原料,以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮氣被還原生成NH4+,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+;負極是氫氣失電子生成氫離子,電極方程式為H2-2e-=2H+,總反應(yīng)為:N2+ 3H2+2HCl=2NH4Cl。A. 放電時H+向正極移動,即向左移動,生成的物質(zhì)X是NH4Cl,故A正確;B. 通入H2的一極為負極,故B錯誤;C. 通入N2的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),N2+6e-+8H+=2NH4+,故C錯誤;D. 放電過程右邊區(qū)域為負極區(qū),H2-2e-=2H+,溶液pH逐漸減小,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是幾種電化學(xué)裝置,請答下列問題。
(1)圖一被保護的鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______極相連,這種方法稱之為___________;
(2)圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液,一段時間后的現(xiàn)象________________。
(3)圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________;25℃,若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液,一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。
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【題目】二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物。二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華,沸點是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機溶劑;化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,400℃以內(nèi)不分解。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖,實驗步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a 中加入60mL 無水乙醚到三頸燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min;
②再從儀器a 滴入5.5 mL 新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6、密度0.95g/cm3),攪拌;
③將6.5g 無水FeCl2 與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25ml 裝入儀器a中,慢慢滴入三頸燒瓶中,45min 滴完,繼續(xù)攪拌45min;
④再從儀器a 加入25mL 無水乙醚攪拌;
⑤將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器b 的名稱是__________________,作用是_____________________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是_____________________。
(3)三頸燒瓶的適宜容積應(yīng)為__________ (填序號);①100ml、②250ml、③500ml;步驟⑤所得的橙黃色溶液的溶劑是_____________________。
(4)KOH、FeCl2、C5H 6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl 的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)二茂鐵粗產(chǎn)品的提純過程在上圖中進行,其操作名稱為________________。二茂鐵及其衍生物可做抗震劑用于制無鉛汽油,它們比曾經(jīng)使用過的四乙基鉛安全得多,其中一個重要的原因是_________________________________。
(6)最終得到純凈的二茂鐵4.8g,則該實驗的產(chǎn)率為___________________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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【題目】下列實驗操作中正確的是
A.分離溴苯與苯:用分液漏斗分液
B.萃取溴水中的溴:向溴水中加入己烷
C.制硝基苯:將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱
D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁,硼,磷等雜質(zhì)).粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450—500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。
氯氣的制。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,若要制得干燥,純凈的氯氣,所需裝置的接口連接順序是 ___(填小寫字母)。
(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式:____ 。
(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比,其優(yōu)點是 _____,裝置D的作用是____。
將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。
[資料]
a.四氯化硅遇水極易水解
b.硼、鋁、鐵,磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點見下表:
(4)裝置f中盛放的藥品是____,h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是____。
(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4,所需用到的儀器是 ___。
A.容量瓶 B.溫度計 C.冷凝管 D.分液漏斗
(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,滴定終點的現(xiàn)象是____,殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
B. 溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
C. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
D. 得電子的物質(zhì)被還原,是還原劑
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【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B.v(A2) =0.4 mol(Ls)-1
C.v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D.v(D) =0.1 mol(Ls)-1
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