Question

14．為了探究氯水的成份，某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，
（1）紫色石蕊試液現(xiàn)象先變紅后褪色；原因氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性，而生成的次氯酸具有漂白性
（2）FeCl₂溶液現(xiàn)象淺綠色變?yōu)辄S色；離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+3Fe³⁺
（3）Na₂CO₃溶液現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生；離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）AgNO₃-HNO₃溶液現(xiàn)象白色沉淀；離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 氯氣溶于水得到的溶液為氯水，溶解的氯氣大部分以氯氣分子形式存在，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以溶液既有酸性又具有漂白性，氯化氫為強電解質(zhì)電離完全電離生成氯離子和氫離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性，而生成的次氯酸具有漂白性，所以加入紫色石蕊試液后會看到：溶液先變紅后褪色；
故答案為：溶液先變紅后褪色；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性，而生成的次氯酸具有漂白性；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，淺綠色變?yōu)辄S色，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+3Fe³⁺；
故答案為：淺綠色變?yōu)辄S色；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+3Fe³⁺；
（3）氯水中含有鹽酸，顯酸性，加入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：氣泡產(chǎn)生；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）氯水中含有氯離子，氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀，氯化銀為白色不溶于硝酸的沉淀，反應(yīng)離子方程式：
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了氯水的性質(zhì)，熟悉氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．