8．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
□KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO22.5 mol．

分析 反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，二氧化硫中的硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平書(shū)寫(xiě)方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗二氧化硫關(guān)系．

解答 解：反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，二氧化硫中的硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應(yīng)5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×（6-4）=10mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO2物質(zhì)的量為2.5mol；
故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞硝酸氯（C1NO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）：
化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O
鍵能/kJ．mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測(cè)得c（C1NO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1＜T2，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色
B．切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
C．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇中做氧氣的來(lái)源
D．過(guò)氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分離方法中不正確的是（　�。�
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C．利用分液的方法分離酒精和水
D．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是電解質(zhì) 
②酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5mol•L-1 所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1    
④電解質(zhì)在通電情況下才能發(fā)生電離  
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是在溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．大理石與醋酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）寫(xiě)出下列烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)：
①2，2二甲基丁烷．
 ②2，3二甲基戊烷．
 ③2，4二甲基己烷．
（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱(chēng)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，4二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2．
②2，2，5三甲基3乙基己烷（CH3）3C CH（C2H5）CH2 CH （CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

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