下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 ( )

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離氫氧化鐵膠體和氯離子

鹽析

膠體不能透過半透膜，離子能

B．

分離植物油和水的混合物

分液

二者互不相溶且密度不同

C．

除去蘇打中少量小蘇打

加熱

二者的溶解度不同

D．

除去乙醇中的乙酸

蒸餾

乙醇與乙酸沸點(diǎn)相差較大

 

B

【解析】

試題解析：膠體不能透過半透膜，可用滲析法分離溶液和膠體，不是鹽析，故A錯(cuò)誤；植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，不穩(wěn)定，加熱易分解，利用二者的熱不穩(wěn)定性進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；乙醇、乙酸均易揮發(fā)，直接蒸餾不能除雜，故D錯(cuò)誤．

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，

② 生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：

稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為_

② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，下列有關(guān)等體積的二氧化碳和氫氣的比較中，正確的是

A．物質(zhì)的量比為1∶1 B．密度比為11∶1

C．質(zhì)量比為1∶22 D．質(zhì)子數(shù)比為3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（ ）

A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)? ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為 。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為 ，1mol NO2+所含 鍵的數(shù)目為 。

（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式 。

（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由 此可判 斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。

已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 g·cm－3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是

A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑

B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+

C．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑

D．負(fù)極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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