某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。
（1）計算R的相對原子質(zhì)量（3分）；
（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式（1分），并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱。（3分）
（1）12（3分）；
（2）H2CO3（1分），實驗方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體。根據(jù)強酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱。（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）按要求填空：
（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是   _______________________。
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是___________；若XY2是共價化合物其結(jié)構式是____________。
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為      ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為    。
（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為       （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）該化合物的空間結(jié)構為    ，中心原子的雜化類型為     ，分子為      （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                    。
（5）該化合物的沸點與SiCl4比較，          （填化學式）的較高，原因是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；③0.1mol C單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式     。
（2）B單質(zhì)的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                         。
（3）請用電子式表示D元素和E元素所構成的化合物的形成過程                   。
（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數(shù)量的從大到小的排序為                                      。
（5）C單質(zhì)在日常生活和工業(yè)、農(nóng)業(yè)、軍事、科技等領域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質(zhì)做電極構成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為           ，若XY2為共價化合物時，其形成過程的電子式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于堿金屬的敘述正確的是
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大
B．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點升高
C．隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬原子的還原性增強
D．隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬單質(zhì)的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，E元素的＋3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)。（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）

（1）A的氫化物A2H2分子的空間構型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個鍵，__________π鍵。
（2）寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_______________。
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于__________（填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知自然界氧原子有3種16O、17O、18O，氫原子有2種H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有
A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物可能的化學式是
A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA

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