17．同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是（　　）
A．1B．11C．17D．25

分析 元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)及周期中元素種類數(shù)來解答．

解答 解：因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加1，因而同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差為1；
又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而同周期的IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差為11；
在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差為25．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意長(zhǎng)周期中結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物A的化學(xué)式為CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃燒可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和9gH2O．回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的化學(xué)式為C5H10O3．
（2）若A分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2COOH，寫出其與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)③分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
（2）圖中△H=-198kJ/mol
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負(fù)極（填“正極”、“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動(dòng)．
③電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{高溫，高壓}^{催化劑}$2NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（　　）
A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（　　）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
無水乙醇性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)
無水乙醇-114.178.3能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃I：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶III：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫出乙烯的1個(gè)用途：制塑料，對(duì)應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)類型），加聚反應(yīng)．
（2）A中燒瓶?jī)?nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)類型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反應(yīng)．
（4）乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X．你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO2（填化學(xué)式）．
為驗(yàn)證氣體X的存在，并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計(jì)如下裝置，與A連接：
設(shè)  計(jì)現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下：
C中溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；

F中溶液褪色
請(qǐng)回答下列問題：
D中盛放的試劑是NaOH（填化學(xué)式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：A氫B碳C氧D硫E鈉．
（2）A與B的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合，寫出BA4的電子式；
C和E的化合物以離子（或離子、共價(jià)）鍵結(jié)合，寫出E2C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋▽懺胤?hào)）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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