Question

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH
?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

 

（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

 

（填字母）
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸

 

V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸

 

υ_醋酸．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)醋酸的電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-和電荷守恒來(lái)計(jì)算；醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
（2）生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少，開(kāi)始的反應(yīng)速率取決于開(kāi)始時(shí)氫離子濃度的大�。�

解答： 解：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，則c（OH^-）=10^-9mol/L，根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒可知：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可以看出，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-5-10^-9）mol/L；
醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故答案為：（10^-5-10^-9）mol/L；bcf；
（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動(dòng)，會(huì)電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，開(kāi)始時(shí)，醋酸和鹽酸的pH均等于3，即開(kāi)始時(shí)氫離子的濃度相等，所以開(kāi)始時(shí)的速率相等，故答案為：＜；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)弱電解質(zhì)的電離及電離平衡的移動(dòng)和離子濃度大小比較的知識(shí)，是一道綜合知識(shí)題目，難度較大．