常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+
A

試題分析：由水的電離可知，H2O?H++OH-，A選項，銨離子與OH-形成氨水若電解質，水電離平衡向正反應方向移動，H+數(shù)目增加。B選項，碳酸氫根與氫離子結合形成碳酸氫根弱電解質，消耗H+，故數(shù)目減少。C選項，S2－+H+?H2S，消耗氫離子，氫離子數(shù)目減少。D選項，對氫離子數(shù)目無影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同
C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同
D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是
A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：                          
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是
A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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