現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是（　　）
A．CO32-與H+、Ca2+不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強(qiáng)酸
D．H2CO3、HClO都屬于弱酸
A、CO32-與H+、Ca2+發(fā)生反應(yīng)分別生成水、二氧化碳以及碳酸鈣，不能大量共存，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和強(qiáng)酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱，故B正確；
C、H2SO3是一種弱酸，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸和次氯酸均不能完全電離，都屬于弱酸，故D正確．
故選C．
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現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-�、跜O2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是（　　）

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A．CO32—與H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強(qiáng)酸D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

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現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—�、跜O2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—�、蹸O32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是(　 　)

A．CO32—與H＋、Ca2＋不能大量共存      B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱

C．H2SO3是一種強(qiáng)酸                  D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

 

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A．CO32-與H+、Ca2+不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強(qiáng)酸
D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

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