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將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是

    A.加入合金的質量可能為9.6g

    B.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

    C.參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol

D.溶解合金時產生NO氣體體積0.224L（以標準狀況)


 【知識點】守恒法用于氧化還原反應計算 C2  C3  B3

【答案解析】C   解析：生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，說明OH—質量為5.1g，即0.3mol，金屬結合氫氧根離子的物質的量與反應轉化的電子的物質的量相等，所以反應轉化的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據(jù)氮原子守恒計算參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應為100mL，B錯誤；產生NO氣體體積標況下應為2.24L，D錯誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15 mol，用極端假設法，如果全部是銅，質量為9.6g，所以合金質量應比9.6g小，A錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了守恒法用于氧化還原反應計算，解題的關鍵是利用生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，即0.3mol，得到反應轉化的電子為0.3mol。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：

①      A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/p>

②     A和I相遇產生白煙

③     B和E都能使品紅溶液褪色

④     將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙

⑤ 將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；

⑥ C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦ G在D中燃燒可以產生E和H2O

⑧ 將B和H 在瓶中混合后于光亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產生A。

回答下列問題：

（1）A的化學式是               ，②中白煙的化學式是             ；

(2) ④中發(fā)生反應的化學方程式是                          ；

（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是                          ；

（4）C的化學式是                     ，D的電子式是           ；

(5) ⑦中發(fā)生反應的化學方程式是                         ；

(6) H的結構式是             

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各變化中屬于原電池反應的是(　　)

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質的化學式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：                      ；

向N中通足量CO2時反應的離子方程式：                                     ；

D與鹽酸反應的離子方程式：                                        。

（3）簡述檢驗氣體C的方法：                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質可以通過化合反應直接制得的是

A．Al(OH)3           B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為

3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，氧化產物為         ，若有3mol FeS2參加反應，轉移       

mol電子．

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                                  

（用離子方程表示）

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為                   

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式：                             

 （5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為           

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科目：高中化學 來源： 題型：


橄欖石型LiFePO4是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關LiFePO4的說法中不正確的是

   A． LiFePO4中鐵元素的化合價為+2價

   B． LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素

   C.  能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應

   D． LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質是可以作為人工心臟、人工血管等人體植入物的高分子生物材料。

下列關于上述高分子生物材料的說法中正確的是(　　)

A．用于合成維通橡膠的單體是CH2==CF—CF2—CF2—CF3

B．用于合成有機硅橡膠的單體是

C．聚四氟乙烯、有機硅橡膠均可看作加聚反應的產物

D．有機硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應制得

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