(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）CO32-的價層電子對的空間構型為

（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。

（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 。

（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是 。

（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。

 

（1）平面三角型 （2）CH4 （3）NH3 （4）H2O （5）HF

【解析】

試題分析：（1）CO32-的價層電子對的空間構型為平面三角型；（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH4分子；（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是NH3分子；（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是H2O分子；（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是HF分子，

考點：考查元素的非金屬性強弱及元素形成的化合物的結構與化學鍵的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求書寫熱化學方程式：

① 1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量：

② 稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學方程式：

③ 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

④ 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：試劑 ，離子方程式 。

（2）O2（CO2）：試劑 ，離子方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：試劑 ，離子方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：試劑 ，離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是（ ）

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出

D． 向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，

具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們

的晶體結構如圖所示。

（1）關于這兩種晶體的說法，正確的是 （填序號）。

A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵

D．兩種晶體均為分子晶體

（2）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。

（3）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。

（4）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位鍵。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25﹪的氨水密度為0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度為0．98g·cm-3．若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過程中共轉移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。

 

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