Question

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（ ）
A.上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為3 v（NH3）=2 v（H2O），故A錯(cuò)誤；B．v= = =0.5molL﹣1min﹣1 ， 題目單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．