現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將生成2 mol NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
C

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以不可能生成2mol氨氣，A不正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C正確，D不正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此B不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是理解并能熟練記住可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（   ）
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．x+y﹥zB．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c
D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量        , H2的轉(zhuǎn)化率        
②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為            。
（2）在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號(hào)，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率
D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是        ；bc過(guò)程中改變的條件可能是           ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處。

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