Question

有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極

②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q

③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A． M>N>P>QB． M>P>Q>NC． N>Q>P>MD． P>M>N>Q

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：原電池工作時(shí)，較為活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，正極發(fā)生還原，常常在正極生成氣體或金屬單質(zhì)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，則①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極，則活潑性M＞N；②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q，P為負(fù)極，則活潑性P＞Q；③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡，P為正極，活潑性M＞P；④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，Q為負(fù)極，活潑性Q＞N，則金屬的活潑性順序?yàn)镸＞P＞Q＞N，故選B。

考點(diǎn)：考查原電池工作原理