下列選項錯誤的是                                                       

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價鍵

B．設(shè)想把“H2+Cl2         2HCl”設(shè)計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電

C．某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)是個非自發(fā)反應(yīng)

D．25℃時，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：?
實驗序號 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：?（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是
弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
 電離平衡常數(shù)  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：單選題

下列選項錯誤的是               

A．在NH4C1晶體中含有離子鍵和共價鍵
B．設(shè)想把“H2+Cl22HCl”設(shè)計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電
C．某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)是個非自發(fā)反應(yīng)
D．25℃時，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1．77×10-4

Ki=4．9×10-10

Ki1=4．3×10-7

Ki2=5．6×10-11

下列選項錯誤的是

A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

 

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