【題目】某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是( )
A.NaOH溶液的體積大于氨水
B.NaOH溶液的體積等于氨水
C.NaOH溶液的體積小于氨水
D.無法判斷

【答案】B
【解析】SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是（ ）

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點高出很多，原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁，你覺得是否可行，____(選填“可行”或“不可行”)，試分析原因_________。

（5）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH3。打開K1,通入N2一段時間。

①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是___________。

②由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M方法:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的說法中正確的是( )
A.甲地有豐富的硫資源，水源能源充足，交通便利，是風景秀麗的旅游勝地，雖當?shù)厥褂昧蛩岬墓I(yè)不多，但為提高當?shù)亟?jīng)濟效益宜建硫酸廠
B.為減少SO2對空氣的污染，可以建筑高煙囪，使含SO2的尾氣在高空擴散稀釋，到達地面時達到安全濃度
C.硫酸生產(chǎn)過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體燒渣、廢酸和廢水等
D.選擇硫酸廠廠址時，當經(jīng)濟利益與環(huán)保問題有沖突時，為提高人們的物質(zhì)生活水平，應先考慮經(jīng)濟利益的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

（1）N2和H2反應生成34g NH3，放出92kJ熱量____________________。

（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ熱量________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是______；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為_________。為避免溫度過高，宜采用_________加熱。

（2）反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的_______(填序號)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物，用上面右圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。

（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是:取少量溴乙烷，然后______(填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產(chǎn)率為______ (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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