Question

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（　�。�
 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g 重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為 10N_A
 ②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5N_A個(gè)電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸鈉溶液中 Na⁺的數(shù)目是 2N_A
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺數(shù)為 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用電子對(duì)數(shù)為 3N_A
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1個(gè) Fe³⁺．

• A． ①④⑥
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①D₂O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
②二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，化合價(jià)升高1；
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算42gCH₂中氫原子數(shù)；
⑤溶液體積未知；
⑥依據(jù)pH=-lg[H⁺]計(jì)算氫離子濃度，依據(jù)n=CV計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量；
⑦氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
⑧Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答 解：①20g重水（D₂O）的物質(zhì)的量是1mol，D₂O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故①正確；
②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂ 溶液氧化生成0.5mol三價(jià)鐵離子，轉(zhuǎn)移 0.5N_A個(gè)電子，故②正確；
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮，體系中的分子總數(shù)小于3N_A，故③錯(cuò)誤；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算42gCH₂中氫原子數(shù)=$\frac{42g}{14g/mol}$×2×N_A=6N_A，故④正確；
⑤溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺離子數(shù)為N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算N₂ 的共用電子對(duì)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A個(gè)，故⑧錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，題目難度中等．