Question

常溫下，下列溶液中與1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（　�。�

• A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍
• B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
• C、把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合
• D、把pH=10的Ba（OH）₂溶液稀釋10倍

Answer 1

分析：常溫下，下列溶液中與1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH為9，
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7；
C、先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
D、把pH=10的Ba（OH）₂溶液稀釋10倍pH為9．

解答：解：A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7，故A錯誤；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7，故B錯誤；
C、設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=5.05×10^-5 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-5

mol/L=2×10^-10mol/L，pH=9.7，故C錯誤；
D、把pH=10的Ba（OH）₂溶液稀釋10倍pH為9，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值．