下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項

離子組

X試劑

離子方程式

A

K+、Na+、ClO－、SO42－

少量SO2

SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

B

NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

過量H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C

NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－

過量銅粉

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D

K+、Na+、 HCO3－、AlO2－

少量HCl

H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年北京市懷柔區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省沙市2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第三次雙周考化學(xué)試卷（A卷） 題型：填空題

選考〔化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，

反應(yīng)原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）已知H2．S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為 。

③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省沙市2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第三次雙周考化學(xué)試卷（A卷） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　�。�

A. 中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B. 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較現(xiàn)象

C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省、襄陽五中、襄陽四中等）高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團(tuán)隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，

回答下列問題：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min內(nèi) v (H2)＝_______________

(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________

Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

(4)100℃時平衡常數(shù)為_________________．

(5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃時該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能源在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的是

①天然氣 ②煤 ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是

編號

現(xiàn)象或事實

解釋

A

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

酸性：H2SiO3>H2CO3

B

2Mg+CO22MgO+C

還原性：Mg>C

C

漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣

D

利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板

FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案