Question

25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1：4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11

	A．	相等物質的量濃度溶液pH關系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
	B．	相等物質的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣）
	C．	a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），則a一定小于b
	D．	將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

　

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；

B、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；

C、如c（Na⁺）＞c（CN^﹣），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^﹣），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合；

D、依據(jù)電離常數(shù)大小比較酸性強弱，進行分析判斷化學反應；

解答：

解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^﹣，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；

B、溶液中存在電荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^﹣）+c （CN^﹣），故B錯誤；

C、如c（Na⁺）＞c（CN^﹣），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^﹣），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故C錯誤；

D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^﹣，將Na₂CO₃加入到HCN溶液中時，碳酸鈉水解顯堿性發(fā)生如下反應：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質量守恒解答此類題目．