Question

（2008?廣安模擬）已知A是由三種常見(jiàn)元素組成的兩種物質(zhì)的混合物，如圖表示了A以及其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有部分反應(yīng)產(chǎn)物未在圖中標(biāo)出，反應(yīng)①和④都可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．各物質(zhì)中，A、B、C、E、G、I均是固體，其余是溶液，E為紅褐色，I轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中質(zhì)量減�。�

回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出A中兩種物質(zhì)的化學(xué)式：

Al、Fe₂O₃

，簡(jiǎn)述引發(fā)反應(yīng)①的操作是：

在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點(diǎn)燃

；
（2）上述各步反應(yīng)中，不會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（填編號(hào)，）

②⑧⑨⑩

，觀察反應(yīng)⑥的現(xiàn)象中，除看到有紅褐色物質(zhì)生成外，還可以看到

有無(wú)色氣體產(chǎn)生

；
（3）用離子方程式表示下列反應(yīng)：
②

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
⑦

Fe+2Fe（OH）₃+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

Answer 1

分析：E為紅褐色，應(yīng)是Fe（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為FeSO₄，則C為Fe．G與CO反應(yīng)生成Fe，G應(yīng)是Fe的氧化物，與硫酸反應(yīng)生成H，H為硫酸鹽，為Fe₂（SO₄）₃，則G為Fe₂O₃．A是由三種常見(jiàn)元素組成的兩種物質(zhì)的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有Fe₂O₃，另外物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，且二者高溫反應(yīng)得到B，B再與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe，考慮二者高溫反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al、Fe₂O₃的混合物，B為Fe、Al₂O₃ 的混合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為NaAlO₂，與硫酸鐵溶液發(fā)生水解反應(yīng)溶液生成I為Al（OH）₃、Fe（OH）₃混合物，I轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中質(zhì)量減小，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答：解：E為紅褐色，應(yīng)是Fe（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為FeSO₄，則C為Fe．G與CO反應(yīng)生成Fe，G應(yīng)是Fe的氧化物，與硫酸反應(yīng)生成H，H為硫酸鹽，為Fe₂（SO₄）₃，則G為Fe₂O₃．A是由三種常見(jiàn)元素組成的兩種物質(zhì)的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有Fe₂O₃，另外物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，且二者高溫反應(yīng)得到B，B再與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe，考慮二者高溫反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al、Fe₂O₃的混合物，B為Fe、Al₂O₃ 的混合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為NaAlO₂，與硫酸鐵溶液發(fā)生水解反應(yīng)溶液生成I為Al（OH）₃、Fe（OH）₃混合物，I轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中質(zhì)量減小，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，A為Al、Fe₂O₃的混合物；反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，引發(fā)反應(yīng)①的操作是：在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點(diǎn)燃，
故答案為：Al、Fe₂O₃；在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點(diǎn)燃；
（2）上述反應(yīng)中②⑧⑨⑩屬于非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)⑥中，過(guò)氧化鈉還與水反應(yīng)生成氧氣，故除看到有紅褐色物質(zhì)生成外，還可以看到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，
故答案為：②⑧⑨⑩；有無(wú)色氣體產(chǎn)生；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
反應(yīng)⑦的離子方程式為：Fe+2Fe（OH）₃+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Fe+2Fe（OH）₃+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Al、Fe元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，E為紅褐色是突破口，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意反應(yīng)⑦離子方程式書(shū)寫(xiě)涉及氫氧化鐵與酸反應(yīng)、鐵與鐵離子反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，難度中等．