14．在分子中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有12個(gè)
B．1mol該分子最多可以與3molH2加成
C．該分子含有三種官能團(tuán)
D．該物質(zhì)能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色

分析 A、在該分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面．在甲基上可能還有1個(gè)氫原子共平面，則兩個(gè)甲基有2個(gè)氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個(gè)；
B、1mol該分子最多可以與6molH2加成；
C、該分子含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵等二種官能團(tuán)；
D、該分子含有不飽和鍵，使溴水和高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A、在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面．在甲基上可能還有1個(gè)氫原子共平面，則兩個(gè)甲基有2個(gè)氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol該分子最多可以與6molH2加成，故B錯(cuò)誤；
C、該分子含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵等二種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D、該分子含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問(wèn)題，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物中，不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是（　�。�
A．乙醇B．乙烯C．乙酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在生活中，食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大．其中蛋白質(zhì)屬于酸性食物，西紅柿屬于堿性食物．
（2）有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)該服用③（填序號(hào)，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的是②；由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是④．
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
請(qǐng)回答
ⅰ在一周的觀察過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為①的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
ⅱ實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕（填“電化學(xué)腐蝕”或“化學(xué)腐蝕”）．
ⅲ下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行車(chē)的鋼圈表面鍍上耐腐蝕的鉻
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Y的平均反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式X+3Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　　）
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．苯酚有毒，但可用于殺菌消毒
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．食醋的主要成分是醋酸，它是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列推斷正確的是（　�。�
A．共價(jià)鍵只有方向性
B．離子晶體中只存在陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力
C．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
D．化學(xué)式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車(chē)尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源．
（1）汽車(chē)燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示為可逆反應(yīng)）N2+O22NO；汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（2）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的CO2和N2，反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4mol NO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（N0）=1.75×10-3mol•L-1•min-1．
②圖中三組實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（NO）由大到小的順序?yàn)棰螅劲瘢劲颍ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號(hào)）．
③與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由為：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ升高溫度；達(dá)到平衡的時(shí)間比Ⅱ縮短，起始?jí)簭?qiáng)增大；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間比Ⅱ縮短，平衡沒(méi)有移動(dòng)．
④三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO） 的大小關(guān)系為aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）．
⑤計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K=17150．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．水中的HgCl2在微生物作用下，能產(chǎn)生毒性更大的有機(jī)物：
HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl�、偎械腘H3在微生物作用下發(fā)生如下變化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O　②2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3�、�
下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②③是氧化還原反應(yīng)
B．水中溶解的NH3會(huì)導(dǎo)致水生動(dòng)物死亡
C．向氨超標(biāo)的河水中加稀硫酸是一種行之有效的處理方法
D．自來(lái)水中的HgCl2可加入Na2S處理

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