（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（1）K＝[C（C）] 3/[C（A）] 2?[C（B）]      v＝0.2mol/（L?min）
（2）吸熱       (3)2.4mol/L    不變

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省廈門一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應(yīng)是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                   
①總反應(yīng)為：                                    ；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計(jì)算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g（以上計(jì)算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；

(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)  ΔH＝－190kJ·mol－1

 (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________

升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

 

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