(10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________,2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________
(2) 若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3) 若將容器體積縮小至1升,反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為___________mol/L,平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)K=[C(C)] 3/[C(A)] 2?[C(B)]      v=0.2mol/(L?min)
(2)吸熱       (3)2.4mol/L    不變

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190kJ·mol1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a.v(O2)=2v(SO3)
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L1·min1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省廈門一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題

(10+6分)有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在一個水槽中盛裝1000 mL水,加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右,另取一支試管(帶刻度,規(guī)格50mL),一條約5cm的細(xì)鐵絲,將鐵絲放入試管中,加入約  10mL前面配好的溶液,迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中,用鐵架臺將試管固定,如右下圖。過一會兒:

(1)觀察到試管中的液面逐漸下降,這說明
在該條件下,鐵絲發(fā)生了              腐蝕,
正極材料是      電極反應(yīng)是                  
(2)再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降,并且開始逐漸
上升,露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色,這說明在該條件下,鐵絲發(fā)生了
           腐蝕,正極的電極反應(yīng)為                                   
①總反應(yīng)為:                                    ;①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化,生成紅褐色物質(zhì),②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                   若鐵銹的組成為:Fe2O3·xH2O ,試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式:
                                                                  
附加題(6分)(3)已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g,發(fā)生(1)情況時,依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL,則此時,鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ,隨后液面開始上升,即發(fā)生(2)的變化,依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL,通過計(jì)算,(2)的過程共消耗氧氣       mL,若x值為2,那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g(以上計(jì)算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L。

(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________,2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________

(2) 若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

(3) 若將容器體積縮小至1升,反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為___________mol/L,平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)  ΔH=-190kJ·mol1

 (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________

升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L1·min1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。

 

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