（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（1）K＝[C（C）] 3/[C（A）] 2?[C（B）]      v＝0.2mol/（L?min）
（2）吸熱       (3)2.4mol/L    不變

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省海南中學高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學反應方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應為                                   
①總反應為：                                    ；①反應的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

(1) 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為_____________________；

(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)  ΔH＝－190kJ·mol－1

 (1)該熱化學反應方程式的意義是_______________________________________________

升高溫度上述反應平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

 

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