Question

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結構示意圖為：，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出X的化學式：（NH₄）₂SO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，D原子序數(shù)為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl．
（1）E為Cl，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；利用元素單質之間的相互轉化可以證明非金屬性強弱；
（2）A與C組成的化合物為H₂O或H₂O₂；
（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該酸為硝酸，稀硝酸與Cu反應方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X：
①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣；
②X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，故A為亞硫酸銨．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，D原子序數(shù)為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl．
（1）E為Cl，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結構示意圖為；利用元素單質之間的相互轉化可以證明非金屬性強弱，反應方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（2）A與C組成的化合物為H₂O或H₂O₂，H₂O的電子式為，含有極性鍵，H₂O₂的電子式為，含有極性鍵、非金屬性，
故答案為：（或）；極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）；
（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該酸為硝酸，稀硝酸與Cu反應方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是$\frac{2}{8}$×100%=25%，
故答案為：25%；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X：
①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，反應離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，故A為亞硫酸銨，化學式為（NH₄）₂SO₃，故答案為：（NH₄）₂SO₃．

點評 本題考查位置結構性質的應用、無機物推斷等，明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關系來推斷元素是關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．