Question

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

 

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

 

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為___。

(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。

(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

 

Answer 1

　(1)A(g)＋2B(g)2C(g)(不寫物質(zhì)的狀態(tài)也可)

　　0.05 mol·L－1·min－1

(2)增大壓強(qiáng)(或縮小容器體積)

(3)K1>K2＝K3＝K4　t2～t3

【解析】　(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)已知反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在5～7 min內(nèi)，K值不變，說明平衡移動(dòng)不是由溫度變化引起的，因此此處改變的條件只能是增大壓強(qiáng)。(3)根據(jù)速率—時(shí)間圖像分析，t3時(shí)改變的條件是升溫，t5時(shí)改變的條件是使用催化劑，t6時(shí)改變的條件是減壓，因此有K1>K2＝K3＝K4。由于t3、t6時(shí)條件的改變均導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2～t3。