由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子，16O、18O的關(guān)系為
 
．
考點(diǎn)：元素,同位素及其應(yīng)用,分子、原子、離子
專(zhuān)題：
分析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素．
解答： 解：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子，所以有2種元素H和O；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，
所以有4種核素：1H、16O、2H、18O，即有4種原子；
16O、18O質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素．
故答案為：2； 4；同位素．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素、核素的概念，難度不大，注意同種元素的不同核素即是不同原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時(shí)，張老師通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與他們的探究．
（1）張老師用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；課上你所觀察到的現(xiàn)象是
 
；盛水試管（裝置）的作用是
 
．
（2）若你用另一實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到張老師演示實(shí)驗(yàn)的目的，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依據(jù)的反應(yīng)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）李明同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應(yīng)后混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷與NaOH 水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成了溴化鈉．老師和同學(xué)都認(rèn)為這樣不合理．若請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)中生成了溴化鈉，你與小明實(shí)驗(yàn)方案的兩點(diǎn)不同之處分別是
 
、
 
．
（4）用波譜的方法能方便地檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)你學(xué)到的研究有機(jī)化合物的方法，使用波譜的名稱(chēng)和波譜儀器記錄的結(jié)果分別是
 
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程
B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C、（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
①加熱�、诓挥孟×蛩幔挠�98%的濃硫酸�、墼龃笙×蛩岬挠昧� ④不用鐵片，改用鐵粉．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列微粒的電離方程式正確的是（　�。�
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、HCO3-═H++CO32-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．
下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置．

（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較
 
．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快的主要原因是
 
，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
 

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．
 

（4）已知下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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