1．填表：
原子序數(shù)核外電子排布式外圍電子排布式周期表中的位置
161S22S22P63S23P43s23p4第三周期第ⅥA族
231S22S22P63S23P63d34s23d34s2第四周期第ⅤB族
341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第ⅥA族

分析 原子序數(shù)與核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)該原子核外電子排布式；
外圍電子排布式：是指將過(guò)渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實(shí)）或主族、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子；
周期表中的位置：電子層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)看價(jià)電子，如果d軌道沒(méi)有價(jià)電子就是主族元素，有幾個(gè)價(jià)電子就是第幾主族，
如果d軌道上有價(jià)電子就是副族元素，價(jià)電子有幾個(gè)就是第幾副族，比如23號(hào)元素的價(jià)電子為3d34s2，那么就是第ⅤB，如果價(jià)電子為8、9或者10個(gè)就都是第Ⅷ族，價(jià)電子d軌道上是10個(gè)電子，s軌道上有幾個(gè)電子就是第幾副族，比如3d104s1就是第ⅠB族，由此分析解答．

解答 解：原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P4，外圍電子排布式為：3s23p4，位于第三周期第ⅥA族，
原子序數(shù)為23，核外電子數(shù)為23，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d34s2，外圍電子排布式為：3d34s2，位于第四周期第ⅤB族，
原子序數(shù)為34，核外電子數(shù)為34，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d104s24p4，外圍電子排布式為：4s24p4，位于第四周期第ⅥA族，
故答案為：

原子序數(shù)核外電子排布式外圍電子排布式周期表中的位置
161S22S22P63S23P43s23p4第三周期第ⅥA族
231S22S22P63S23P63d34s23d34s2第四周期第ⅤB族
341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第ⅥA族

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布和周期表的位置知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，利用構(gòu)造原理寫出基態(tài)該原子核外電子排布式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第2周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．

①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是bc（填序號(hào)）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子．
（5）如圖3，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為a pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，只得到無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C是一種強(qiáng)堿，與H2SO4反應(yīng)生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
試回答以下問(wèn)題：
（1）推斷A-D的化學(xué)式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①B與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
③D與過(guò)量的C溶液混合加熱：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在石墨晶體中，每一層有無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵相結(jié)合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素基態(tài)原子沒(méi)有不成對(duì)電子；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個(gè)電子，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Mg．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價(jià)陽(yáng)離子F2+的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（4）元素A和D可形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)大小順序CO2＜SiO2；原因CO2屬于分子晶體，微粒間以范德華力結(jié)合，SiO2屬于原子晶體，微粒間以共價(jià)鍵結(jié)合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞，則其化學(xué)式為NaH．設(shè)阿
伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的
代數(shù)式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào)①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.1007mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用一種試劑就能將下列五種有機(jī)物區(qū)分開來(lái)，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；這種試劑可以是（　�。�
A．． 酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．新制的氫氧化銅懸濁液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是（　�。�
選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACuZn稀鹽酸
BCZn硫酸銅溶液
CCuZn氯化銅溶液
DCuZn硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

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