(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。

(1)儀器X的名稱是________________。

(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。

a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol

實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________。

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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催化加氫可生成3-甲基己烷的是( )

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH

C.CH2=CH-C (CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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下列說(shuō)法中,正確的是

①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與鈉燃燒得黃色固體原理不相同

②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中

③溶解度:NaHCO3 > Na2CO3

④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末,振蕩后溶液呈藍(lán)色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體,Na+和CO32-的物質(zhì)的量不變

⑥1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

⑦取用金屬鈉時(shí),應(yīng)將剩下的鈉放回原瓶

A.①②⑦ B .①②③⑥ C .①②⑥⑦ D .①②④⑤

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在相同溫度時(shí),100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是( )

A.H+ 的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的量 D. H+的物質(zhì)的量濃度

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次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸,前者導(dǎo)電能力弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.H3PO2中,P元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.H3PO2為一元弱酸,NaH2PO2溶液呈堿性。

C.次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

D.NaH2PO2屬于酸式鹽

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下列敘述正確的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃時(shí),0.1mol·L?1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

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下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性是

A.碳酸氫鈉溶于水:HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

B.氯化鐵溶于水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C.硫氫化鈉溶于水: HS﹣+H2OH2S+OH﹣

D.甲酸溶于水:HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+

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已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)?CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2的=1

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的<1

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A.③為滴定終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑

B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

D.點(diǎn)②和點(diǎn)④所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

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