1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子
B．常溫常壓下，18mLH2O約含有NA個H2O分子
C．含14 NA個電子的N2分子的物質的量是1mol
D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的個數(shù)為0.2NA個

分析 A、求出二氧化氮的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析；
B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，求出水的質量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
C、1mol氮氣中含14mol電子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、23g二氧化氮的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA個氧原子，故A正確；
B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，故18mL水的質量為18g，而分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個，故B正確；
C、1mol氮氣中含14mol電子，故含14NA個電子的氮氣分子的物質的量為1mol，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質，而且是重要的化工原料．
（1）實驗室里常用NaCl制取HCl．請在下圖中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：②③⑥（填寫儀器編號）．

（2）在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr（s），可以觀察到的現(xiàn)象是先有白霧（或無色氣體）產(chǎn)生，很快有紅棕色氣體生成．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸有強氧化性、-1價的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應生成了Br2；Br2很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的實驗時不可缺少的實驗操作是：必須用適當?shù)姆绞轿瘴矚猓?br />（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），還需要MnO2或其他合理的氧化劑、CCl4或其他合理的萃取劑（填寫試劑的化學式），就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性．
（6）工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點是：提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設備（或減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染）和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列問題；
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反應類型：B→D取代反應，反應①消去反應；
（3）E可與新制的Cu（OH）2反應，寫出化學方程式；
（4）寫出反應D→E的化學方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必須經(jīng)過反應②③④，其中反應②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一種同分異構體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A．用精密pH試紙測得某堿溶液的pH為12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
D．用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液D．100mL 0.25mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結構簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結構簡式是CH3OCH3．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應 ②～⑤中反應類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉化為C，其反應的化學方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）反應②的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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