Question

6．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三個熱化學方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（濃）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是（　�。�

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． Q₂＞Q₁＞Q₃
• C． Q₂＞Q₃＞Q₁
• D． Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 醋酸的電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，中和反應為放熱反應，以此來解答．

解答 解：由HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1，可知Q₃=57.3；
由CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H=-Q₁kJ•mol^-1及醋酸電離吸熱可知，該反應放出的熱量減少，則Q₁＜57.3；
由H₂SO₄（濃）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1及濃硫酸稀釋放熱可知，該反應放出熱量增加，則Q₂＞114.6，
綜上所述，Q₂＞Q₃＞Q₁，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握中和熱的意義及醋酸電離、濃硫酸稀釋中的熱效應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酸堿生成1mol水時的熱量變化，題目難度不大．