Question

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為

氟

，E的電子排布式為

ls²2s²2p⁶3s¹

；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是

Al³⁺

（填離子符號）；
（3）BA₄的空間構(gòu)型為

正四面體

，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

；
（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H₂的化學方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，可以相互反應(yīng)生成O₂的化學方程式為

2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（5）下列關(guān)于甲和乙的說法中，錯誤的是

①③⑤

（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp²雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧水，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，則A是H元素，C是O元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F是Al元素，D是周期表中電負性最大的元素，且原子序數(shù)小于F，所以D是F元素，B、C、D同周期，B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，則B是C元素，則C是N元素，A、E同主族，則E是Na元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧水，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，則A是H元素，C是O元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F是Al元素，D是周期表中電負性最大的元素，且原子序數(shù)小于F，所以D是F元素，B、C、D同周期，B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，則B是C元素，則C是N元素，A、E同主族，則E是Na元素．
（1）D是氟元素，E是鈉元素，鈉原子核外有11個電子，其核外電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s¹，
故答案為：氟；ls²2s²2p⁶3s¹；
 （2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，原子序數(shù)越大其離子半徑越小，所以離子半徑最小的是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；  
（3）甲烷分子中含有四個共價單鍵，且不含孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，B、C兩元素形成的非極性分子是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：正四面體；O=C=O；       
（4）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
  （5）甲是水，乙是雙氧水，
①乙分子中含有非極性鍵，但是極性分子，故錯誤；
②水中能形成氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的沸點升高，所以甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關(guān)，故正確；
③甲中中心原子采取sp³雜化，故錯誤；
④雙氧水在一定條件下可以分解生成水和氧氣，故正確；
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和不為零，所以水是極性分子，故錯誤，
故選①③⑤．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點是分子極性的判斷，難度中等．