Question

(13分)實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                        ;
裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                ;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        。

Answer 1

（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（每空1分）   
（2）檢查裝置的氣密性（2分） 
（3）①Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O （2分）     除去SO₂氣體（2分）
②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2分）
③否（1分）SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑（2分）

解析（1）根據(jù)儀器的結構特點可判斷，A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。
（2）反應裝置圖連接后之后，第一步需要做的就是檢驗裝置的氣密性。
（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下和銅反應生成硫酸銅，SO₂和水，方程式為Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。根據(jù)實驗目的可知要驗證碳和硅的非金屬性強弱，可以利用較強的酸來制取較弱的酸來實現(xiàn)。所以首先利用SO₂來制取碳酸，碳酸不穩(wěn)定，放出CO₂，CO₂通入硅酸鈉溶液中，可以生成白色沉淀。但為了防止SO₂對CO₂的干擾，必須對生成的CO₂進行除雜。所以酸性高錳酸鉀溶液是用來除去CO₂中的SO₂的。