【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是（ ）

A.氧分子的活化是 O－O 的斷裂與 C－O 鍵的生成過程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

【答案】AB

【解析】

A．從圖中可以看出，氧分子活化過程是斷裂O－O鍵，同時生成C－O鍵，A正確；

B．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆�？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w�？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，B正確；

C．從圖中可以看出，生成物的能量比反應(yīng)物低-0.29eV，即每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，C不正確；

D．由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，D不正確；

故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1 mm。請回答下列問題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。

(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑B。完成下列填空：

(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。

(2)檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為__________，實驗結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為_____________，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導(dǎo)管管口，該有機試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認(rèn)為實驗結(jié)果偏低的原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（ ）

+H2O

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

D.可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應(yīng)在 240℃時，平衡常數(shù) K＝64×10－4。請回答：

(1)該溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，則 用N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號)。

A.消耗 1 mol N2 同時生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________ (填字母序號)。

A. B. C.

(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖：

（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有__(寫一條)。

（2）檢驗堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。

（3）預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的平均反應(yīng)速率的值相等

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