5．下列有關(guān)鉛蓄電池放電過(guò)程敘述正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
B．放電過(guò)程中電解液的pH減小
C．Pb為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．SO42-向PbO2處移動(dòng)

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb、正極是PbO2，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，正極反應(yīng)式為SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故C正確；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以SO42-向負(fù)極Pb處移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱）
（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子．（寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過(guò)程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過(guò)程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過(guò)程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿斌加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA
D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1.5mol銅被氧化時(shí)（　�。�
A．有4 mol硝酸被還原B．有2 mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6 mol電子D．轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）2.0molH2O的質(zhì)量是36g；
（3）1gH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11200mL；
（4）49gH2SO4中所含氧原子的數(shù)目是氫原子數(shù)目的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol•-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（OH）3]≈10-38）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的N儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO3   D．Cu2（OH）2CO3   E．Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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