Question

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L

B.N2為0.15mol/L

C.N2、H2均為0.18mol/L

D.NH3為0.4mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法：N2的物質(zhì)的量濃度范圍是00.2mol·L－1，H2的物質(zhì)的量濃度范圍是00.6mol·L－1，NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是00.4mol·L－1，據(jù)此解答。

A. N2的起始濃度可能為0.2 mol/L，H2的起始濃度可能為0.6 mol/L，A正確；

B. N2的物質(zhì)的量濃度范圍為00.2mol·L－1，N2為0.15mol/L，在該范圍內(nèi)，B正確；

C. N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比始終滿足1:3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:3，所以不可能均為0.18mol/L，C錯(cuò)誤；

D. NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是00.4mol·L－1，NH3起始濃度可能為0.4 mol/L，D正確；

故答案為：C。