【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:

已知:

①

②

回答下列問(wèn)題:

（1）C的化學(xué)名稱(chēng)是__________,F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。

（2）GH的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________

（4）F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種。

①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能和鈉反應(yīng)放出氫氣，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）根據(jù)題給信息，寫(xiě)出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)。

【答案】 4-甲基舉甲醛或?qū)谆郊兹?/span> 氯原子、羧基 縮聚反應(yīng) CH2=CHCHO 14

【解析】（1）根據(jù)已知條件，可以推出C的名稱(chēng)為4-甲基舉甲醛或?qū)谆郊兹�；C中的醛基催化氧化變?yōu)轸然�，氯氣在光照條件下與C中甲基發(fā)生取代反應(yīng)，所以F中的官能團(tuán)為氯原子、羧基。

（2）GH屬于縮聚反應(yīng)。

（3）根據(jù)可知B為CH2=CHCHO。

（4）F與NaOH溶液反應(yīng)，羧基發(fā)生中和反應(yīng)，氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：

（5）D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為一種酯，符合題意的同分異構(gòu)體共有以下5種，加上羥基的異構(gòu)共有14種同分異構(gòu)體。

（6）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：

（1）F元素價(jià)層電子排布式為 _______________。

（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

B. 每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿(mǎn)足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等， N的結(jié)構(gòu)式為__________。

（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。

（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：

O—O鍵

數(shù)據(jù)

O

O

O2

O

鍵長(zhǎng)(10－12 m)

149

128

121

112

鍵能(kJ·mol－1)

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律性是

A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應(yīng)用等環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:

（1）氫氣的制備

以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng):

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________

（2）氯氣的應(yīng)用

CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學(xué)平衡常數(shù)K=1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

①當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí)，HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為_____(保留整數(shù))。

②T1時(shí)，k逆=_________(用k正表示)。當(dāng)升高溫度至T2時(shí)，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽(yáng)極，KHCO3溶液為電解液進(jìn)行電解。CO2應(yīng)通入______區(qū)(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為__________

④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)。NaHCO3用量一定時(shí)，Al、Cu的用量對(duì)碳轉(zhuǎn)化量影響結(jié)果如圖。由圖可知，曲線d相對(duì)其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是__________，當(dāng)碳轉(zhuǎn)化量為30%時(shí)所采用的實(shí)驗(yàn)條件是____________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為___________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱(chēng))。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號(hào))。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號(hào))。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示：

（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；

（2）④的反應(yīng)類(lèi)型是 ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其二氯取代物有 種；

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體

Ⅰ．有兩個(gè)取代基； Ⅱ．取代基在鄰位。

（6）已知：。仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

CH3CH2CHO→ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案