鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液與0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液相比較，c（NH4+）大的是
 
（填溶質的化學式），其原因是
 
．
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：亞鐵離子和銨根水解均顯酸性，亞鐵離子水解抑制銨根的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）稍大，以此解答該題．
解答： 解：（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
點評：本題考查鹽類水解的應用以及弱電解質的電離等問題，為高考常見題型，側重基礎知識和基本技能的訓練，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（　�。�
A、熔化時不導電
B、易溶于水
C、水溶液的導電能力很差
D、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是（　�。�
A、香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
D、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦是冶煉銅的重要原料．
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數(shù)目為
 
；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的
 
極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數(shù)為
 
；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是
 
；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為
 
；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應（Ⅲ）的化學方程式．
Ⅰ）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Ⅱ）Cu2S+Fe2（SO4）3═CuSO4+CuS+2FeSO4
Ⅲ）
 

④步驟Ⅱ中調節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過
 
mol?L-1．（已知Ksp[（Cu（OH）2）]=2×10-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，3-丙二醇是生產新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產路線有以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線：
丙烯醛水合氫化法：CH2=CHCH3
O2
Sb2O5
CH2=CHCHO-→A
H2
Ni
HO-CH2CH2CH2-OH
環(huán)氧乙烷甲酰化法：

生物發(fā)酵法：淀粉
酶
甘油
酶
1，3-丙二醇
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是
 
（填“1”、“2”或“3”），理由是
 
．
（3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式：
 
．
（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
CH2（COOC2H5）2
①H50Na
②CH3Br
①C2H5ONa
②CH3CH2Br
CH3CH（COOC2H5）2CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇（制1，3-二溴丙烷）、乙醇（制乙醇鈉）為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
A
反應物
反應條件
B
反應物
反應條件
C…
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B點時，沉淀的成分是
 
．
（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式為
 
；BC段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）H2SO4溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（4）該鋁土礦樣品中，Al2O3的質量分數(shù)為
 
，F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=
 
kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響了人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-13×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
 

（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為
 
；
②裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol甲烷時，理論上可再生
 
molCe4+．
方法二：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為
 
（填序號）
a．Mn，200℃左右、b．Cr，450℃左右、c．Mn和Cr，300℃左右．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同
c(NO2)
c(NO)
=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標）反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機酸除去羥基后余下的原子團（）稱為�；�-克�；磻�、脫氫反應在合成稠環(huán)芳烴時起著很大的作用．萘、蒽、菲等稠環(huán)芳烴的合成均可說明這些反應的普遍性．
（1）利用兩次傅-克�；磻约捌渌磻�，由苯制備萘的反應過程如下：
流程I：

已知：傅-克�；磻�1個實例：．
羧酸脫水可形成酸酐，如：乙酸酐：．則在流程I中，有機物W的名稱為
 
．反應②中，試劑X是
 
．在流程I中，屬于傅-克�；磻氖�
 
．（用①～⑤等編號表示）

（2）蒽醌是合成一大類蒽醌燃料的重要中間體．與萘的合成原理類似，工業(yè)合成蒽醌，以及將蒽醌還原脫氫制備蒽的過程如下：
流程Ⅱ：

反應⑥與反應①類似，請書寫反應⑥的化學方程式：
 
；蒽醌的結構簡式為：
 
；書寫反應類型：⑧
 
．

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